Por norma general, la velocidad de reacción aumenta con la [[temperatura]] porque al aumentarla incrementa la [[energía cinética]] de las [[moléculas]]. Con mayor [[energía cinética]], las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con más [[energía]]. El comportamiento de la [[constante de velocidad]] o [[constante de rapidez/coeficiente cinético]] frente a la temperatura = <math>\ln [A] \left ( \frac{E_a}{R} \right )\left ( \frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1} \right)</math> esta ecuación linealizada es muy útil y puede ser descrito a través de la [[ecuación de Arrhenius]]:
