Diferencia entre revisiones de «Estequiometría»
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{{AP|Reducción-oxidación}}
Las ecuaciones de oxido-reducción son un tipo particular de reacciones químicas en las cuales se producen modificaciones en los [[estado de oxidación|estados de oxidación]] de dos o mas átomos dentro de las moléculas que participan, como la capacidad para formar enlaces de un átomo depende muchas veces del estado de oxidación con el que está actuando, la consecuencia estequiométrica mas importante en una reacción redox es que no siempre resulta fácil predecir las especies formadas y por lo tanto añade un elemento más de complicación al balanceo de este tipo de ecuaciones. La estequiometría es una ciencia extremadamente relevante, ya que gracias a estos cálculos se pueden realizar investigaciones para fármacos, por ejemplo.
Para solventar este problema se aprovecha el en el principio de conservación de cargas, este principio se sustenta en la idea de que los cambios en los estados de oxidación de las especies participantes se producen por transferencia de unidades discretas de carga, los [[electron]]es, entre un átomo que los pierde (el que se oxida) y un átomo que los gana (el que se reduce). Como los electrones no pueden desaparecer, pues son partículas materiales, siempre que haya uno o mas átomos que los pierdan, tiene que haber uno a mas átomos que los ganen, y como el número de electrones intercambiados es discreto (se puede representar por números enteros), las ecuaciones redox pueden ser reducidas hasta obtener coeficientes enteros. El método de balanceo del ión-electrón también hace uso del principio de electroneutralidad, este principio indica que en la naturaleza toda carga necesariamente tiende a equilibrarse con una carga igual de signo contrario de modo que la suma total resultante sea cero. -->
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