Diferencia entre revisiones de «Tetróxido de dinitrógeno»
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| [[Nomenclatura IUPAC|Nombre sistemático]]
| Tetróxido de dinitrógeno<br
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| [[Fórmula|Fórmula química]]
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! {{chembox header}} | Propiedades en estado [[sólido]]
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| [[Entropía|Entropía molecular]]<br />(S<sup>0</sup><sub>sólido</sub>)
| 150,38 J/(mol•K)
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| Corrosivo
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| [[OSHA]] Exposición permitida<br />(PEL)
| 5 ppm
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| [[NIOSH]] Peligroso para la vida y salud<br />(IDLH)
| 20 ppm
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El tetraóxido de dinitrógeno N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>. es un [[
Es un poderoso [[oxidante]], altamente tóxico y corrosivo. El N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> recibió mucha atención como [[comburente]] de cohetes debido a que reacciona de forma [[
== Estructura y propiedades ==
Es una molécula plana con un enlace N-N con una distancia de 1,78 [[ångström|Å]] y los enlaces N-O con distancias de 1,19 Å. El N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>. A diferencia del NO<sub>2</sub>, el N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> es una [[
Las moleculas de NO<sub>2</sub> se combinan para dar su dímero N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> y estas se decomponen en NO<sub>2</sub>. Este proceso esta en equilibrio:
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El valor de la constante de disociación depende significativamente de la temperatura.<ref name="Chao">J. Chao; R.C. Wilhoit; B.J. Zwolinski: ''Gas phase chemical equilibrium in dinitrogen trioxide and dinitrogen tetroxide'' in [[Thermochim. Acta]] 10 (1974) 359-371, {{DOI|10.1016/0040-6031(74)87005-X}}.</ref>
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A altas temperaturas el equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la concentración de NO<sub>2</sub>. Como este último es de color pardo la mezcla adquiere una tonalidad del rojiza virando a un pardo mas intenso cuanto mayor sea la descompoción. A temperatura superiores a 80
El estado líquido consiste principalmente en el dímero N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>. Es un líquido volátil con un olor acre de color marrón amarillento, debido a la mezcla de dióxido de nitrógeno. El punto de ebullición a presión atmosférica, +21,15 ° C, solidificación a -11 ° C. El sólido a temperaturas inferiores a -12 ° C es incoloro.
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El tetróxido de dinitrógeno en primer lugar se empezó a utilizar tanto en EE.UU. como en la URSS como oxidante almacenables sin refrigeración en el misiles balísticos intercontinentales de segunda generación, a finales de 1950, como el Titan II. Esto permitía mantenerlos en alerta siempre con el depósito lleno y listo para su disparo inmediato. La generación anterior que usaba oxigeno líquido no podía, debía almacenarlo en condiciones especiales.
Después se emplearía en los lanzadores espaciales derivados de estos misiles intercontinetales. Uno de los primeros usos de esta combinación fue en el cohetes [[Titan]] utilizado originalmente como misiles balísticos intercontinentales y luego como los vehículos de lanzamiento para muchas naves espaciales. Utilizado en el [[Gemini]] de EE.UU., la nave espacial Apolo y del transbordador espacial. Se sigue utilizando en la mayoría de los satélites geoestacionarios, y muchas sondas del espacio profundo. Ahora parece probable que la NASA continuará usando este oxidante en la próxima generación de "vehículos tripulados", que sustituirá a la lanzadera. También es el oxidante principal de cohete rusos [[Protón]], [[Cosmos
Cuando se utiliza como propelente, el tetróxido de dinitrógeno se suele llamar simplemente "tetróxido de nitrógeno" se utiliza ampliamente la abreviatura "NTO". Además, a menudo se emplea con la adición de un pequeño porcentaje de óxido nítrico , que inhibe la corrosión bajo tensión de las aleaciones de titanio, y de esta forma, el NTO con calidad de propulsor se conoce como "[[mezcla de óxidos de nitrógeno]]" o "MON " . La mayoría de naves espaciales utilizan ahora MON en lugar de NTO. Por ejemplo, el transbordador espacial de reacción del sistema de control utiliza MON3 (NTO con un 3% en peso de NO)
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=== Sintesis química ===
Si los nitratos de metales se preparan a partir N<sub>2</sub>O<sub>4</sub> en condiciones completamente anhidras, se pueden formar una serie de nitratos metálicos covalentes con muchos metales de transición. Esto se debe a que existe una preferencia termodinámica del ion nitrato para unirse covalentemente con metales en lugar de formar una estructura iónica. Estos compuestos se deben preparar en condiciones anhidras, ya que el ion nitrato forma una ligandura mucho más débil que el agua, y si el agua está presente el nitrato hidratado sencillo formulario. Los nitratos anhidro son covalentes, y de muchos, por ejemplo, el nitrato de cobre anhidro, son volátiles a temperatura ambiente. El nitrato de titanio anhidro sublima en vacío a sólo 40
== Referencias ==
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