Diferencia entre revisiones de «Energía de activación»

[[Archivo:Activation energy es.svg|right|thumb|300px|La relación entre la energía de osera que la energía de activación es la energía qKE tiene el electronactivación ( <math>E_a</math> ) y el incremento de la entalpía de formación ('''Δ'''<math>H^o_f</math>) con y sin catalizador. El punto de mayor energía (punto del complejo activado) representa el estado de transición. Con un catalizador, la energía requerida para que la reacción entre en el estado de transición disminuye, por lo tanto, la energía necesaria para iniciar la reacción también disminuye.]]