Diferencia entre revisiones de «Estado excitado»

Empíricamente se observa que después de la excitación, el átomo pasa a un estado excitado inferior, o al estado fundamental, emitiendo un fotón con una energía característica, igual a la diferencia de energía entre los niveles de salida y llegada. Esto se da porque realmente todos los estados excitados de hecho son [[estado metaestable|estados metaestables]] siendo el único estado verdaderamente estable el estado fundamental. El paso a un nivel de energía inferior va a compañado de la emisión de fotones por átomos en diferentes estados excitados conduce a un espectro electromagnético que muestra una serie de características [[líneas de emisión]] (tenemos, en el caso del átomo de hidrógeno, la [[serie de Lyman]], [[serie de Balmer]], [[serie de Paschen]], [[serie de Brackett]] y [[serie de Pfund]].) Ni la mecánica cuántica ordinaria, ni el modelo atómico de Schrödinger explicaban porque los estados excitados no eran indefinidamente estables. Con el desarrollo de la [[electrodinámica cuántica]] se comprobó que la posbilidadposibilidad de que existieran fluctuaciones del [[campo electromagnético]] hacía que el [[Hamiltoniano (mecánica cuántica)|hamiltoniano]] del sistema formado por el átomo y su posible interacción cuántica con el campo electromagnético fluctuante del vacío, hacía que los estados excitados de hecho no fueran propiamente estados estacionarios y por tanto, sólo eran estados metaestables que acababan decayendo.