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Línea 1: {{referencias\|t=21050426}} La '''~~alcalinidad~~''' o '''basicidad''' del [[agua]] se puede definir como una medida de su capacidad para [[Neutralización\|neutralizar]] [[ácidos]].<ref>{{Google books\|ToQmAKnPpzIC\| Ingeniería ambiental.\|page=166}} </ref> En las [[Agua\|aguas]] naturales, esta propiedad se debe principalmente a la presencia de ciertas [[Sal (química)\|sales]] de ácidos débiles, aunque también puede contribuir la presencia de [[Base (química)\|bases]] débiles y fuertes. En general, en las aguas naturales, los compuestos que más contribuyen a la alcalinidad son los [[bicarbonatos]], puesto que se forman fácilmente por la acción del [[dióxido de carbono atmosférico]] sobre los materiales constitutivos de los suelos en presencia de agua, a través de la siguiente reacción: Línea 19: La determinación de la alcalinidad reviste suma importancia en los procesos de [[potabilización]] del agua ya que la eficiencia del proceso de [[coagulación]] depende fuertemente de este parámetro; asimismo, en el antiguo proceso de [[agua blanda\|ablandamiento químico del agua]] la medida de la alcalinidad es fundamental para determinar las cantidades necesarias de [[cal]] y [[carbonato de sodio]] para lograr la [[Precipitación (química)\|precipitación]] de las sales de calcio y magnesio. ==Referencias== {{listaref}}

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