Diferencia entre revisiones de «Proceso adiabático»
Contenido eliminado Contenido añadido
Página redirigida a Nombre de la página destino |
Sin resumen de edición |
||
Línea 15:
Esta conclusión conduce a que, para un gas ideal:
dU = Cv·dT = ɓQ - ɓW
Pero en la expansión adiabática:
ɓQ = 0 ; ɓW = P·dV
Con lo que se obtiene la siguiente relación:
dU = Cv·dT = - P·dV
En el gas ideal se cumple:
Línea 35:
E integrando entre los estados inicial y final:
'''Tf / Ti = (Vi / Vf )^(₰ - 1)'''
Teniendo en cuenta que al trabajar con gases perfectos se cumple T = P·V / R, la Ec.(e) puede ponerse:
Línea 43:
Finalmente:
'''Pf·Vf^(₰) = Pi·Vi^(₰) = Constante'''
operando sobre Ec.(e) y Ec.(f) :
'''Tf / Ti = (Pf / Pi )^((₰ - 1)/₰)'''
== Ejemplo de cálculo ==
|