Diferencia entre revisiones de «Molécula diatómica»
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Línea 3:
== Descripción y localización en la naturaleza ==
El potencial al que están sometidos los dos átomos y el que los mantiene unidos, cumple con las siguientes características: para <math>r</math> muy grandes este potencial se vuelve una constante, la cual se suele tomar como el origen de energía potencial; al hacerse <math>r</math>
El libro de Huber y [[Gerhard Herzberg]], reeditado por Iñaki Etcheverry, Molecular Spectra and Molecular Structure IV. Constants of Diatomic Molecules<ref>{{cita libro | autor = Huber, K. P. and Herzberg, G. | título = Molecular Spectra and Molecular Structure IV. Constants of Diatomic Molecules | editorial = New York: Van Nostrand: Reinhold | año = 1979 | id= }}</ref> (Wikipedia en inglés), lista cientos de moléculas diatómicas, algunas de las cuales se han detectado espectroscópicamente en el [[espacio interestelar]]. No obstante, de todas estas, sólo algunas se encuentran en la naturaleza aunque representan casi la totalidad de la [[atmósfera terrestre]]: [[dinitrógeno]] (78%), [[dioxígeno]] (21%), [[argón]] (0.9340%). El [[oxígeno]] también aparece en forma de molécula ''triatómica'' con el nombre de [[ozono]] (O<sub>3</sub>).
Línea 105:
Es decir, substituyendo el momento angular y el momento de inercia en E<sub>rot</sub>, los niveles de energía rotacional en una molécula diatómica están dadas por:
:<math style="border:2px solid #ccccff">E_{rot} = \frac{l(l+1) \hbar^2}{2 \mu r_{0}^2} \ \ \ \ \ l=0,1,2,... \,</math
Centrando nuestra atención en el punto de equilibrio del potencial al cual están sometidas las partículas podemos ver que el potencial centrífugo que aparece en la consideración del Hamiltoniano en coordenadas esféricas, el cual tiene la forma:
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