Diferencia entre revisiones de «Oxidanio»

Aún no está clarificada totalmente la forma en que las moléculas de agua [[Solvatación|solvatan]] a los protones (cationes hidrógeno), debido a las diferentes formas de solvatación existentes. Un estudio de la solvatación a la temperatura de congelación del agua dedujo que la hidratación media en agua fría viene a ser H₃O⁺(H₂O)₆: como media, seis moléculas de agua solvatan un protón y éstasestas son incapaces a su vez de solvatar simultáneamente otra especie.

Para muchos ácidos fuertes, es posible cristalizar sus sales de hidronio, siendo éstasestas relativamente estables. sales se llaman en ocasiones '''monohidratos ácidos'''. Generalmente, un ácido con una constante de ionización de 10⁹ o superior es capaz de formar este tipo de sales, mientras que aquellos ácidos con una constante menor son incapaces de hacerlo. Como ejemplo, el [[ácido clorhídrico]] tiene una ''K_a'' = 10⁷, y sus mezclas con agua en cualquier proporción son siempre líquidas a temperatura ambiente. Sin embargo, el [[ácido perclórico]] tiene una ''K_a'' de 10¹⁰, y si mezclamos ácido perclórico anhidro con agua en una proporción molar de 1 a 1, se formarán sus sales de hidronio sólidas.