Fluoruro de cobalto(III)

Tricloruro de cobalto
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	10026-18-3
	InChI InChI=InChI=1S/Co.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3; Key: WZJQNLGQTOCWDS-UHFFFAOYSA-K
Propiedades físicas
Densidad	3880 kg/m³; 3,88 g/cm³
Masa molar	115,9284 g/mol
Punto de fusión	927 °C (1200 K)
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El fluoruro de cobalto(III) es un compuesto inorgánico de fórmula CoF₃. Es un sólido marrón, altamente reactivo, higroscópico que se utiliza para sintetizar compuestos organofluorados.^[2] El CoF₃ es un potente agente de fluoración, siendo el producto CoF₂ .

Síntesis editar

El CoF₃ se prepara en el laboratorio mediante el tratamiento de CoCl 2 con flúor a 250 °C:^[3]

{\mathsf {2CoCl_{2}\ +\ 3F_{2}\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C}}\ 2CoF_{3}\ +\ 3Cl_{2}}}

Esta conversión es una reacción redox: Co²⁺ se convierte en CO³⁺ y cloruro a cloro a expensas del flúor, que se convierte en fluoruro. El óxido de cobalto(II) (CoO) y el fluoruro de cobalto(II) (CoF₂) también se pueden convertir a fluoruro de cobalto(III) usando flúor.

{\mathsf {2CoF_{2}\ +\ F_{2}\ {\xrightarrow {75-200\ ^{\circ }C}}\ 2CoF_{3}}}

{\mathsf {4CoO(OH)\ +\ 6F_{2}\ {\xrightarrow {250-300\ ^{\circ }C}}\ 4CoF_{3}\ +\ 3O_{2}\ +\ 2H_{2}O}}

La electrólisis de una solución de fluoruro de cobalto(II) en ácido fluorhídrico concentrado dan en el ánodo un precipitado de 3,5-hidrato de fluoruro de cobalto(III): [1]

{\mathsf {2CoF_{2}\ +\ 2HF\ +\ 7H_{2}O\ {\xrightarrow {0-10\ ^{\circ }C}}\ 2(CoF_{3}\cdot 3,5H_{2}O)\downarrow }}

(ánodo)

{\mathsf {\ +\ H_{2}\uparrow }}

(cátodo)

Reacciones editar

El CoF₃ se descompone al contacto con el agua para dar oxígeno:

{\mathsf {4CoF_{3}\ +\ 2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 4HF+\ 4CoF_{2}+\ O_{2}}}

El CoF₃ es higroscópico, formando un dihidrato (CAS # 54496-71-8). Reacciona con fuentes de fluoruro para dar el anión [COF₆]^{3 −}, que es un raro ejemplo de cobalto de alta rotación, octaédrico(III).

Aplicaciones editar

Se utiliza como suspensión, el CoF₃ convierte los hidrocarburos a perfluorocarbonos :

{\mathsf {3CoF_{3}\ +\ R-H\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CoF_{2}+\ R-F+\ HF}}

Tales reacciones son a veces acompañadas por reordenamientos u otras reacciones.^[2] El reactivo similar KCoF₄ es más selectivo.^[4]

Referencias editar

↑ Número CAS
↑ ^a ^b Coe, P. L. "Cobalt(III) Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi 10.1002/047084289.
↑ Priest, H. F. "Anhydrous Metal Fluorides" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, pages 171-183.
↑ Coe, P. L. "Potassium Tetrafluorocobaltate(III)" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi 10.1002/047084289.

Datos: Q419602
Multimedia: Cobalt(III) fluoride / Q419602

[1] Número CAS

[Coe-2] Coe, P. L. "Cobalt(III) Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi 10.1002/047084289.

[3] Priest, H. F. "Anhydrous Metal Fluorides" Inorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Vol. 3, pages 171-183.

[4] Coe, P. L. "Potassium Tetrafluorocobaltate(III)" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi 10.1002/047084289.

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