Hexafluoruro de uranio

compuesto químico

El Hexafluoruro de uranio es el gas más pesado conocido. Su fórmula es UF6. Este se forma por la combinación de fluoruro o silicato con el uranio.

 
Hexaflouoruro de uranio
Uranium-hexafluoride-2D-V2.svg
Uranium-hexafluoride-crystal-3D-vdW.png
Nombre IUPAC
Hexaflouoruro de uranio
Fluoruro de uranio(VI)
General
Fórmula semidesarrollada UF6
Fórmula molecular ?
Identificadores
Número CAS 7783-81-5[1]
Número RTECS YR4720000
ChEBI 30235
ChemSpider 22966
PubChem 24560
UNII N06GJ1D94J
Propiedades físicas
Apariencia Sólido incoloro
Densidad 5,09 kg/; 0,00509 g/cm³
Masa molar 352,02 g/mol
Peligrosidad
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
4
2
W+OX
Frases R R26/28, R33, R51/53
Frases S S1/2, S20/21, S45, S61
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Gráfico en tres dimensiones del Hexafluoruro de uranio.


SíntesisEditar

La síntesis inicial de hexafluoruro de uranio fue realizada por Otto Ruff y Alfred Heinzelmann en 1909. Esta síntesis tuvo lugar en un tubo de platino a -20 ° C con exclusión de la humedad mediante la reacción del cloruro de uranio con flúor.[2]


 


Los mismos autores presentaron una primera descripción general del hexafluoruro de uranio al Journal of Inorganic Chemistry en 1911.7 [3]​ Además de la síntesis presentada anteriormente, se presentaron dos variantes más y se describieron algunas propiedades y reacciones. La reacción del cloruro de uranio con fluoruro de hidrógeno (HF) no es adecuada para la preparación de UF6 puro, ya que es difícil de separar del HF.[4]


 


Si se permite que el uranio metálico o el dicarburo de uranio (UC2) reaccione con el flúor (en presencia de pequeñas cantidades de cloro como catalizador), se puede observar una conversión completa en UF6.[4]


 

UsosEditar

Gracias a lo pesado de sus moléculas es posible utilizar el centrifugado para separar los isótopos 235U y 238U, obteniendo de esta manera uranio enriquecido.

ToxicidadEditar

El hexafluoruro de uranio es muy tóxico y —dependiente del isótopo del uranio— más o menos radiactivo. Encontrándose en agua —también con el fluido corporal—, hexafluoruro de uranio produce el ácido fluorhídrico muy corrosivo.

Enlaces externosEditar

ReferenciasEditar

  1. Número CAS
  2. Otto Ruff: Über einige neue Fluoride; in: Chem. Ber., 1909, 42 (1), S. 492–497, hier S. 495–497 (doi:10.1002/cber.19090420175).
  3. Alfred Heinzelmann: Das Uranhexafluorid, ein Beitrag zur Kenntnis des sechswertigen Urans (Dissertation, Danzig, 27. Juni 1911), 55 S. (Digitalisat).
  4. a b Otto Ruff, Alfred Heinzelmann: Über das Uranhexafluorid; in: Zeitschrift für anorganische Chemie, 1911, 72 (1), S. 63–84 (doi:10.1002/zaac.19110720106).