Molibdato de sodio
El molibdato de sodio, Na2MoO4, es una muy útil fuente de molibdeno.[2] Se puede encontrar tanto en la forma anhidra como dihidratada (Na2MoO4·2H2O).
| Molibdato de sodio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Molibdato de sodio | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | Na2MoO4 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7631-95-0[1] | |
| Número RTECS | QA5075000 | |
| ChEBI | 75215 | |
| ChemSpider | 55350 | |
| DrugBank | 14496 | |
| PubChem | 61424 | |
| UNII | 948QAQ08I1 | |
| KEGG | C15455 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Blanco | |
| Densidad | 3780 kg/m³; 3,78 g/cm³ | |
| Masa molar |
(anhidro) 205,92 g/mol (dihidrato)241,95 g/mol | |
| Punto de fusión | 687 °C (960 K) | |
| Índice de refracción (nD) | 1,714 | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | 65 g/100 ml (20 °C) | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Se trata de una sal sódica del ion molibdato (molibdeno en estado de oxidación VI). Dos cationes de sodio se unen a cada ion tetrahédrico de molibdato:[3]
Síntesis editar
El molibdato de sodio se sintetizó por primera vez por el método de hidratación.[4] Una síntesis más conveniente se lleva a cabo mediante la disolución de MoO3 en una disolución acuosa de hidróxido de sodio a 50-70 °C y la cristalización del producto filtrado.[5]
La sal anihidra se prepara calentando a 100 °C.
Reactividad editar
Cuando se hace reaccionar con borohidruro de sodio, el molibdeno se reduce a un óxido de valencia inferior:[6]
- Na2MoO4 + NaBH4 + 2H2O→ NaBO2 + MoO2 + 2NaOH+ 3 H2
El molibdato de sodio también reacciona con los ácidos de ditiofosfatos:[3]
- Na2MoO4 + (RO)2PS2H (R = Me, Et) → [MoO2(S2P(OR)2)2]
que reacciona adicionalmente para formar [MoO3(S2P(OR)2)4].
Referencias editar
- ↑ Número CAS
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984).
- ↑ a b Braithwaite, E.R.; Haber, J. Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses. 1994. Elsevier Science B.V. Amsterdam, The Netherlands.
- ↑ Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, I. M. Zhurnal Obshchei Khimii 1951. 21. 1701-15.
- ↑ Housecroft, Catherine E. (2006). Química inorgánica (Segunda edición). Pearson. Prentice Hall. p. 660. ISBN 978-84-205-4847-0.
- ↑ Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. Journal of Materials Chemistry 1997. 7(6). 1003–1006.
Datos: Q414518
Multimedia: Sodium molybdate / Q414518
