Monofluoruro de cloro

El monofluoruro de cloro o clorofluoruro es un compuesto químico. Su fórmula química es ClF. Tiene iones de cloro y de flúor. El cloro se encuentra en su estado de oxidación +1.

Monofluoruro de cloro
General
Otros nombres	clorofluoruro
Fórmula molecular	ClF
Identificadores
Número CAS	7790-89-8​
InChI InChI=InChI=1S/ClF/c1-2 Key: OMRRUNXAWXNVFW-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Apariencia	gas incoloro
Masa molar	54,45 g/mol
Punto de fusión	117,5 K (−156 °C)
Punto de ebullición	173,1 K (−100 °C)
Propiedades químicas
Momento dipolar	0.881 D
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

Obtención y preparación

El clorofluoruro se puede producir calentando una mezcla de cloro y flúor elementales a 250 °C en presencia de virutas de cobre:​

$\mathrm {Cl_{2}+F_{2}\longrightarrow 2\ ClF}$

También es posible su obtención por reacción del clorotrifluoruro con cloro elemental:​

$\mathrm {ClF_{3}+Cl_{2}\longrightarrow 3\ ClF}$

Propiedades

El monofluoruro de cloro es un gas incoloro. Se puede enfriar a un líquido de color amarillo pálido a bajas temperaturas. Muchas de sus propiedades son intermedias a las del cloro y del flúor.​ Reacciona con agua, metales y muchos compuestos orgánicos. Ataca al vidrio con la formación de óxidos de cloro explosivos.​ El clorofluoruro se puede usar como reactivo de fluoración de concentración media con el tungsteno para producir hexafluoruro de tungsteno y con el selenio para producir tetrafluoruro de selenio:

$\mathrm {W+6\ ClF\longrightarrow 3\ Cl_{2}+WF_{6}}$

$\mathrm {Se+4\ ClF\longrightarrow 2\ Cl_{2}+SeF_{6}}$

También puede clorofluorar compuestos, ya sea por adición a través de un enlace múltiple o por oxidación. Por ejemplo, agrega flúor y cloro al átomo de carbono del monóxido de carbono, lo cual genera clorofluoruro de carboniloː

CO + ClF →

Véase también

• Trifluoruro de cloro
• Dióxido de cloro
• Monocloruro de bromo

Referencias

• Datos: Q417146
• Multimedia: Chlorine monofluoride / Q417146