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Línea 1: {{Ficha de elemento químico \|nombre = Carbono \|anterior = [[Boro]] \|posterior = [[Nitrógeno]] Línea 57 ⟶ 56: El '''carbono''' (del [[idioma latín\|latín]], ''carbo'', 'carbón') es un [[elemento químico]] con [[símbolo químico\|símbolo]] '''C''', [[número atómico]] '''6''' y [[masa atómica]] '''12,01'''. Es [[no metal]] y [[tetravalente]], disponiendo de cuatro electrones para formar enlaces químicos [[enlace covalente\|covalentes]]. Tres [[isótopos del carbono]] se producen de forma natural, los estables [[carbono-12\|<sup>12</sup>C]] y [[carbono-13\|<sup>13</sup>C]] y el [[Radioisótopo\|isótopo radiactivo]] [[carbono-14\|{{exp\|14}}C]], que decae con una [[vida media]] de unos 5730 años.<ref name="isotopes">{{cite web\|url=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/C/isot.html\|title=Carbon – Naturally occurring isotopes\|publisher=WebElements Periodic Table\|accessdate=9 de octubre de 2008}}</ref> El carbono es uno de los [[Descubrimiento de los elementos químicos\|pocos elementos conocidos desde la antigüedad]].<ref name=D2>{{cite web\|url=http://www.caer.uky.edu/carbon/history/carbonhistory.shtml\|title=History of Carbon\|accessdate=10 de enero de 2013}}</ref> y es el pilar básico de la [[química orgánica]]. Está presente en la Tierra en el estado de cuerpo simple ([[carbón]] y [[diamante]]s), de [[compuesto inorgánico\|compuestos inorgánicos]] ({{CO2}} y {{fquim\|CH\|4}}) y de [[compuesto orgánico\|compuestos orgánicos]] ([[biomasa]], [[petróleo]] y [[gas natural]]). También se han sintetizado muchas nuevas estructuras basadas en el carbono: [[carbón activado]], [[negro de humo]], [[fibra de carbono\|fibras]], [[nanotubos]], [[fullerenos]] y [[grafeno]]. El carbono es el 15.º elemento más [[abundante en la corteza terrestre]],<ref>Véase el artículo de la Wikipedia en inglés «Abundance of elements in Earth's crust», que recoge las estimaciones de varios autores.</ref>y el cuarto elemento más [[Abundancia de los elementos químicos\|abundante en el universo en masa]] después del [[hidrógeno]], el [[helio]] y el [[oxígeno]]. La abundancia de carbono, su diversidad única de [[compuesto orgánico\|compuestos orgánicos]] y su inusual capacidad para formar [[polímero]]s a las temperaturas comúnmente encontradas en la [[Tierra]], permite que este elemento sirva como un elemento común de [[vida\|toda la vida conocida]]. Es el segundo elemento más abundante en el [[cuerpo humano]] en masa (aproximadamente el 18,5%) después del oxígeno.<ref>{{cite web\|url=http://www.daviddarling.info/encyclopedia/E/elbio.html\|title=Biological Abundance of Elements\|publisher=The Internet Encyclopedia of Science\|accessdate=9 de octubre de 2008}}</ref> Los átomos de carbono pueden unirse de diferentes maneras, denominadas [[alótropos del carbono]], reflejo de las condiciones de formación. Los más conocidos que ocurren naturalmente son el [[grafito]], el [[diamante]] y el [[carbono amorfo]].<ref name="therm prop">{{cite web\|url=http://invsee.asu.edu/nmodules/Carbonmod/point.html\|title=World of Carbon – Interactive Nano-visulisation in Science & Engineering Education (IN-VSEE)\|accessdate=9 de octubre de 2008\|urlarchivo=https://web.archive.org/web/20081005162616/http://invsee.asu.edu/nmodules/Carbonmod/point.html\|fechaarchivo=5 de octubre de 2008}}</ref> Las [[propiedades físicas]] del carbono varían ampliamente con la forma alotrópica. Por ejemplo, el grafito es [[opacidad\|opaco]] y negro, mientras que el diamante es altamente [[transparencia\|transparente]]. El grafito es lo suficientemente blando como para formar una raya en el papel (de ahí su nombre, del verbo griego "γράφειν" que significa 'escribir'), mientras que el diamante es el material natural más duro conocido. El grafito es un buen [[conductor eléctrico]] mientras que el diamante tiene una baja [[conductividad eléctrica]]. En condiciones normales, el diamante, los [[nanotubo de carbono\|nanotubos de carbono]] y el [[grafeno]] tienen las [[conductividad térmica\|conductividades térmicas]] más altas de todos los materiales conocidos. Todos los alótropos del carbono son [[sólido]]s en condiciones normales, siendo el grafito la forma [[equilibrio termodinámico\|termodinámicamente estable]]. Son químicamente resistentes y requieren altas temperaturas para reaccionar incluso con oxígeno. Línea 66 ⟶ 65: == Características == El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas [[alotrópicas]] incluyen, una de las sustancias más blandas (el grafito) y una de las más duras (el diamante) y, desde el punto de vista económico, es de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño [[radio atómico]] le permite formar enlaces múltiples. Así, con el [[oxígeno]] forma el [[dióxido de carbono]], vital para el crecimiento de las [[planta]]s (ver [[ciclo del carbono]]); con el [[hidrógeno]] forma numerosos compuestos denominados genéricamente [[hidrocarburo]]s, esenciales para la industria y el transporte en la forma de [[combustible fósil\|combustibles fósiles]]; y combinado con [[oxígeno]] e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los [[ácido graso\|ácidos grasos]], esenciales para la vida, y los [[éster]]es que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del [[Ciclo CNO\|ciclo carbono-nitrógeno]], de parte de la [[energía]] producida por el [[Sol]].<ref>[http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/c.htm Carbono. Galilei<!-- Título generado por un bot -->]</ref> == Estados alotrópicos ==

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