Diferencia entre revisiones de «Principio de Aufbau»
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El '''principio de Aufbau''' contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de [[electrón|electrones]] en los [[orbital atómico|orbitales]] de un [[átomo]]. El modelo, formulado por el físico [[Niels Bohr]], recibió el nombre de Aufbau (del alemán ''Aufbauprinzip'': principio de construcción) en vez del nombre del científico. También se conoce popularmente con el nombre de ''regla del serrucho'' o regla de Madelung.
Los orbitales se 'llenan' respetando la [[regla de Hund]], que dice que ningún orbital puede tener dos orientaciones del giro del electrón sin antes de que los restantes números cuánticos magnéticos de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menor energía.
Primero debe llenarse el orbital 1s (hasta un máximo de dos electrones), esto de acuerdo con el [[número cuántico]] ''l''.
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El [[principio de exclusión de Pauli]] nos advierte, además, que ningún electrón en un átomo puede tener la misma combinación de números cuánticos como descripción de su estado energético.
Para llenar los orbitales correctamente, siga la dirección de la flecha tal como se muestra en la gráfica. Primero 1s, luego 2s, después sube a 2p y baja 3s, 3p y baja a 4s. En este punto, el siguiente nivel de energía más bajo no es 4s, sino que sube a 3d para luego bajar a 4p y 5s. Y así, sucesivamente.
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