Diferencia entre revisiones de «Óxido ácido»
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{{fusionar|t=20161108015300|Anhidruro}}
{{referencias|t=20141025151343|química}}
Un '''óxido ácido''', u '''óxido no metálico''' es un [[compuesto químico]] binario que resulta de la combinación de un elemento [[No metal|no metálico]] con el [[oxígeno]]. <ref>{{Cita libro|título=Química II Segundo Semestre Tacaná|url=https://books.google.es/books?id=Cb8Bqqc-ugoC&pg=PA289&dq=%C3%B3xido+%C3%A1cido+no+metal&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjN6cjo5ITkAhX7ThUIHeP8D6wQ6AEIKTAA#v=onepage&q=%C3%B3xido%20%C3%A1cido%20no%20metal&f=false|editorial=IGER|fechaacceso=2019-08-15|isbn=9789929804623|idioma=es}}</ref>Por ejemplo, el [[carbono]] (presente en la materia orgánica) se combina con el [[dioxígeno]] del [[aire]] para formar [[dióxido de carbono]] y [[monóxido de carbono]], a través de la [[combustión]]. Otro ejemplo es la formación del [[dióxido de azufre]] por la combustión del [[azufre]] contenido en productos derivados del [[petróleo]].
Los óxidos ácidos forman [[ácidos]] al reaccionar con el [[agua]], de ahí su nombre. Así, el dióxido de carbono con el agua forma [[ácido carbónico]], mientras que el [[trióxido de azufre]] forma [[ácido sulfúrico]]. Los ácidos producidos a partir de los óxidos no metálicos con agua se denominan [[Oxácido|oxácidos]], debido a que contienen oxígeno.
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|óxido de
sodio
|óxido de
calcio |óxido de
[[boro]]
|dióxido
de carbono
|óxido
nítrico |trióxido
de azufre
|trióxido
de selenio
|trióxido
de telurio
|trióxido
de polonio |óxido de
dihidrógeno |}
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'''Nomenclatura tradicional''': primero se escribe el nombre genérico, que para un compuesto entre el oxígeno y un no metal es "anhídrido". El resto del nombre dependerá de la cantidad de estados de oxidación que presente dicho elemento.
* Si presenta un único estado de oxidación, continúa con "de" y el nombre del no metal. Así para el [[boro]] tenemos
* Si el no metal presenta dos estados de oxidación, el nombre del no metal termina en «oso» (cuando el no metal usa el estado de oxidación menor) y en «ico» (si es el mayor). Como el [[carbono]] presenta dos estados de oxidación, +2 y +4, en el primer caso tendremos <chem>CO</chem>, anhídrido carbonoso, y en el segundo
* Si presenta tres estados de oxidación, el nombre del no metal puede verse modificado de la siguiente manera: hipo... ...oso para el menor, ...oso para el intermedio e ...ico para el mayor.
Como el [[azufre]] presenta tres estados de oxidación, +2, +4 y +6, en el primer caso tendremos <chem>SO</chem>, anhídrido hiposulfuroso (nótese que el nombre es irregular, ya que no deriva del nombre del no metal en español, azufre, sino del nombre en latín, sulphur),
* Si presenta cuatro estados de oxidación, el nombre del no metal puede modificarse de la siguiente manera: hipo... ...oso para el más pequeño que el menor, ...oso para el menor, ...ico para el mayor y per... ...ico para el superior al mayor. El [[cloro]] presenta cuatro estados de oxidación, +1, +3, +5 y +7, y por tanto las fórmulas moleculares y nombres correspondientes son:
* <chem>O3Cl2</chem>, anhídrido cloroso.
▲O<sub>7</sub>Cl<sub>2</sub>, anhídrido perclórico.
Como ahora se considera al cloro más electronegativo que el oxígeno, el cloro debe escribirse a la derecha en la fórmula.
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El [[selenio]] presenta los mismos estados de oxidación que el azufre:
* <chem>SeO</chem>, óxido de selenio o monóxido de selenio.
Si en un texto sólo estamos hablando del <chem>SeO</chem>, el prefijo mono puede omitirse. Si estamos hablando de varios de los óxidos del selenio, mejor dejarlo. Para el oxígeno sería monóxido en todos los casos, por lo que no hay duda ni ambigüedad y se quita.▼
▲SeO<sub>2</sub>, dióxido de selenio.
▲SeO<sub>3</sub>, trióxido de selenio.
▲Si en un texto sólo estamos hablando del SeO, el prefijo mono puede omitirse. Si estamos hablando de varios de los óxidos del selenio, mejor dejarlo. Para el oxígeno sería monóxido en todos los casos, por lo que no hay duda ni ambigüedad y se quita.
Para el [[bromo]], que usa los mismos estados de oxidación que el cloro, sería
* <chem>O3Br2</chem>, dibromuro de trioxígeno.
▲O<sub>7</sub>Br<sub>2</sub>, dibromuro de heptaoxígeno.
Nótese que al estar el oxígeno a la izquierda en la fórmula, el compuesto no puede llamarse óxido.
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Para los estados de oxidación +1, +3 y +5 del [[nitrógeno]] tendremos:
Para los estados de oxidación +2, +4 y +6 del [[telurio]] tendremos:
* <chem>TeO</chem>, óxido de telurio o monóxido de telurio.
* <chem>TeO2</chem>, dióxido de telurio.
▲TeO<sub>3</sub>, trióxido de telurio.
== Véase también ==
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