Diferencia entre revisiones de «Gases nobles»
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Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas de la [[átomo|estructura atómica]]: a su [[capa electrónica]] de [[Valencia (química)|electrones valentes]] se la considera ''completa'',<ref>{{Cita libro|apellidos=Melo|nombre=Sergio Hurtado|título=Operaciones básicas del proceso, mezclas y disoluciones. QUIE0108|url=https://books.google.es/books?id=IKenBAAAQBAJ&pg=PT190&dq=gases+nobles+capa+electr%C3%B3nica+completa&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwi5hfOC083ZAhWDzxQKHVnTD2wQ6AEILDAB#v=onepage&q=gases%20nobles%20capa%20electr%C3%B3nica%20completa&f=false|fechaacceso=2 de marzo de 2018|fecha=30 de septiembre de 2014|editorial=IC Editorial|isbn=9788416207046|idioma=}}</ref> dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas, por lo que solo unos pocos [[compuesto de gas noble|compuestos de gases nobles]] han sido preparados hasta [[2008]]. El xenón reacciona de manera espontánea con el [[flúor]] (debido a la alta electronegatividad de este), y a partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos con kriptón. Los [[punto de fusión|puntos de fusión]] y de [[punto de ebullición|ebullición]] de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10{{esd}}°C; consecuentemente, solo son líquidos en un rango muy pequeño de temperaturas.
El neón, argón, kriptón y xenón se obtienen del aire<ref>{{
== Historia ==
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