Diferencia entre revisiones de «Enlace covalente»
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[[Archivo:Covalent.es.svg|250px|thumb|Los primeros conceptos de la unión covalente surgieron de este tipo de imagen de la molécula de [[carbono]] e [[hidrógeno]]. El enlace covalente está implícito en la [[estructura de Lewis]] indicando electrones compartidos entre los átomos. ]]
Un '''enlace covalente''' entre dos [[átomo]]s se produce cuando estos átomos se unen y también se produce por Comportamiento de electrones, para alcanzar el [[Regla del octeto|octeto]] estable, compartiendo [[Electrón de valencia|electrones]] del último nivel<ref>{{Google books|id=PZmiJMkCig4C|160}}</ref> (excepto el [[hidrógeno]] que alcanza la estabilidad cuando tiene 2
De esta forma, los dos átomos comparten uno o más [[Par de electrones|pares electrónicos]] en un nuevo tipo de orbital, denominado [[orbital molecular]]. Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo elemento no metal, entre distintos no metales y entre un no metal y el hidrógeno.<ref>{{Cita libro|apellidos=Picazo|nombre=Susana María López|título=Química. Pruebas de acceso a la universidad para mayores de 25 años|url=https://books.google.es/books?id=wYA8bULN34UC&pg=PA62&dq=covalente+mismo+elemento+no+metal+y+entre+distintos+elementos+no+metales&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjT5rSa2IfZAhWR6lMKHbtcC84Q6AEIJzAA#v=onepage&q=covalente%20mismo%20elemento%20no%20metal%20y%20entre%20distintos%20elementos%20no%20metales&f=false|fechaacceso=2 de febrero de 2018|fecha=2009|editorial=Cultivalibros|isbn=9788499231099|idioma=es}}</ref><ref>{{Cita libro|título=Química II Segundo Semestre Tacaná|url=https://books.google.es/books?id=Cb8Bqqc-ugoC&pg=PA9&dq=no+metales+se+unen+en+una+forma+covalente&hl=es&sa=X&ved=0ahUKEwjv6K7H2IfZAhVSnRQKHcFzAOUQ6AEILDAB#v=onepage&q=no%20metales%20se%20unen%20en%20una%20forma%20covalente&f=false|fechaacceso=2 de febrero de 2018|editorial=IGER|isbn=9789929804623|idioma=es}}</ref>
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