Diferencia entre revisiones de «Ley de Henry»

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<math>\rm H^{xp} = \frac {x}{p}</math>
 
<math>c_a \thickapproxapprox \frac {M_{\rm {H_2O}}}{\rho_{\rm {H_2O}}}</math>
 
<math>\rm H^{xp} \thickapproxapprox \Bigl(\frac {M_{\rm {H_2O}}}{\rho_{\rm {H_2O}}}\Bigr) \rm H^{cp}</math>
 
== Solubilidad de Henry por molalidad ==
 
<math>c_a = \frac {b \ \rho}{1 + b \ M}</math>
 
La '''''ley de Henry''''' solo es válida para '''''soluciones diluidas''''', donde (<math>b \ M \ll 1</math>) y (<math>\rho \approx \rho_{\rm {H_2O}}</math>). En éste caso la conversión se reduce a:
 
<math>c_a \approx b \ \rho_{\rm {H_2O} }</math>
 
<math>\rm H^{bp} = \frac {\rm H^{cp}}{\rho_{\rm {H_2O}}}</math>
 
== El coeficiente de Bunsen ==
De acuerdo con '''''Sazonov''''' y '''''Shaw''''', el número adimensional '''''coeficiente de Bunsen''''' se define como:
 
"el volumen de gas saturado (<math>V_1</math>), reducido a (<math>T = 273.15 \ K, \ p = 1 \ bar</math>), el cual es absorbido por una unidad de volumen (<math>V_2</math>) de solvente puro a la temperatura de medición y '''''presión parcial''''' (<math>p = 1 \ bar</math>)."
 
Si el gas es ideal, la presión se cancela, y la conversión a (<math>\rm H^{cp}</math>) se simplifica.
 
<math>\rm H^{bp}</math>
 
== Referencias ==
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