Diferencia entre revisiones de «Tetróxido de dinitrógeno»
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A altas temperaturas el equilibrio se desplaza hacia la derecha, aumentando la concentración de NO<sub>2</sub>. Como este último es de color pardo la mezcla adquiere una tonalidad del rojiza virando a un pardo más intenso cuanto mayor sea la descompoción. A temperatura superiores a 80 °C la disociación aumenta rápidamente y a 140 °C esta casi completamente disociado. Se puede apreciar el efecto inverso al disminuir la temperatura.
El estado líquido consiste principalmente en el dímero N<sub>2</sub>O<sub>4</sub>. Es un líquido volátil con un olor acre
Reacciona con el agua para formar una mezcla de ácidos nítrico y nitroso:
2NO<sub>2</sub> + H<sub> 2</sub> O = HNO<sub> 3</sub> + HNO<sub> 2</sub>
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=== Industrial ===
Una manera de sintetizarlo es mediante la oxidación catalitica del amoníaco: el vapor se emplea para reducir la temperatura de combustión. La mayoría del agua se condensa, y los gases se enfrían
Pero la forma habitual es obtener el tetraóxido de dinitrógeno como subproducto de una planta de ácido
=== Laboratorio ===
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== Transporte ==
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El tetróxido de nitrógeno se transporte en tanques especiales con aislamiento y un sistema de tuberías que, dependiendo de la temperatura ambiente recirculan agua caliente o una solución
El tetróxido de dinitrógeno se transporta en sobrepresión de 0,1 a 0,15 MPa . En cisternas ferroviarias y camiones equipados con válvulas de seguridad , manómetros y medidores . Los vagones cisterna con una capacidad de alrededor de 40 m³, los camiones de 30 a 60 m³.
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En la etapa inicial fue utilizado en una solución de ácido nítrico , debido a la alta temperatura de transición al estado sólido. De acuerdo con el grado de utilización sólo es superado por el oxígeno líquido.
El tetróxido de dinitrógeno en primer lugar se empezó a utilizar tanto en
Después se emplearía en los lanzadores espaciales derivados de estos misiles intercontinetales. Uno de los primeros usos de esta combinación fue en el cohetes [[Titan (cohete)|Titan]] utilizado originalmente como misiles balísticos intercontinentales y luego como los vehículos de lanzamiento para muchas naves espaciales. Utilizado en el [[Programa Gemini|Gemini]] de EE.UU., la nave espacial Apolo y del transbordador espacial. Se sigue utilizando en la mayoría de los satélites geoestacionarios, y muchas sondas del espacio profundo. Ahora parece probable que la NASA continuará usando este oxidante en la próxima generación de "vehículos tripulados", que sustituirá a la lanzadera. También es el oxidante principal de cohete rusos [[Protón (cohete)|Protón]], [[Cosmos]] , [[Tsyklon]] (en versión AK-27I ), los franceses - "Arian " y los chinos [[Larga Marcha (cohete)|Larga Marcha]] .
Cuando se utiliza como propelente, el tetróxido de dinitrógeno se suele llamar simplemente "tetróxido de nitrógeno" se utiliza ampliamente la abreviatura "NTO". Además, a menudo se emplea con la adición de un pequeño porcentaje de óxido nítrico , que inhibe la corrosión bajo tensión de las aleaciones de titanio, y de esta forma, el
El 24 de julio de 1975, el NTO casi mató por envenenamiento a los tres astronautas de EE.UU. a bordo del proyecto de prueba Apollo-Soyuz durante su descenso final. Un miembro de la tripulación perdió el conocimiento durante el descenso. Al aterrizar, la tripulación fue hospitalizado 14 días por neumonía y edema inducidos químicamente.
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=== Generación de energía ===
La propiedad del N<sub>2</sub> O<sub>4</sub> para disociarse de forma reversible en NO<sub>2</sub> ha promovido una investigación para su uso en sistemas avanzados de generación de energía. El tetróxido de nitrógeno relativamente frío se comprime y a continuación se calienta, provocando que se disocian en dióxido de nitrógeno con la mitad del peso molecular. Este dióxido de nitrógeno caliente se expande a través de una turbina,
=== Síntesis química ===
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