Cloropentafluoruro de azufre
El cloropentafluoruro de azufre es un compuesto inorgánico de fórmula SClF5. Existe como gas incoloro a temperatura ambiente y es altamente tóxico, como la mayoría de los compuestos que contienen el grupo funcional pentafluorosulfuro (SF5).[2] El compuesto adopta una geometría octaédrica con simetría C4v. El cloropentafluoruro de azufre es un reactivo disponible comercialmente para la adición del grupo SF5 a compuestos orgánicos.[3]
| Cloropentafluoruro de azufre | ||
|---|---|---|
 | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | SF5Cl | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 13780-57-9[1] | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | gas incoloro | |
| Masa molar | 162,51 g/mol | |
| Punto de fusión | 209 K (−64 °C) | |
| Punto de ebullición | 254 K (−19 °C) | |
| Riesgos | ||
| Riesgos principales | Tóxico | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
Obtención y preparación
editarEl cloropentafluoruro de azufre se puede obtener haciendo reaccionar tetrafluoruro de azufre con cloro y fluoruro de potasio[4] o fluoruro de cesio a 175 °C:
La preparación también es posible haciendo reaccionar tetrafluoruro de azufre con monofluoruro de cloro a 380 °C:[5]
Dado que el fluoruro de cesio actúa como catalizador, la reacción anterior puede llevarse a cabo a temperaturas más bajas.
Otra materia prima de partida puede ser el decafluoruro de diazufre, calentándolo en presencia de cloro:
Propiedades y reactividad
editarEn contraste con la alta reactividad y toxicidad del SF5Cl, el hexafluoruro de azufre (SF6) es inerte y no tóxico, a pesar de que tiene una fórmula química estrechamente relacionada. Esta diferencia pone de relieve la inestabilidad del enlace S-Cl en esta molécula.
El cloropentafluoruro de azufre (SClF5) es un gas incoloro y un agente oxidante fuerte. Es mucho más reactivo que el hexafluoruro de azufre (SF6) porque el enlace S-Cl es más débil que el enlace S-F. Por lo tanto, reacciona por un lado de acuerdo con los mecanismos de reacción radicales del SF6 y, por otro lado, se hidroliza mucho más fácilmente que éste.[5]
Cuando se calienta a más de 400 °C o bajo luz UV, se descompone a través de los radicales ·SF5 en tetrafluoruro de azufre y hexafluoruro de azufre:[5]
Reacciona con hidrógeno y radiación para formar el decafluoruro de disulfuro extremadamente tóxico.[5]
El cloropentafluoruro de azufre se puede usar para introducir grupos SF5:[5]
El SClF5 adiciona radicales libres en los enlaces dobles:
La reacción con el propeno es catalizada por Et3B en torno a -30 °C.[3]:
El SClF5 también reacciona con otros alquenos:
Referencias
editar- ↑ Número CAS
- ↑ Nyman, F., Roberts, H. L., Seaton, T. "Sulfur Chloride Pentafluoride" Inorganic Syntheses, 1966, Volume 8, p. 160. doi 10.1002/9780470132395.ch42
- ↑ a b Dolbier, William R. et al (2006). «A convenient and efficient method for incorporation of pentafluorosulfanyl (SF5) substituents into aliphatic compounds». Journal of Fluorine Chemistry 127: 1302-10. doi:10.1016/j.jfluchem.2006.05.003.
- ↑ Leo A. Paquette (2013). Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Sulfur-Containing Reagents. John Wiley & Sons. p. 426. ISBN 978-1-11863483-7.
- ↑ a b c d e Ralf Steudel (2008). Chemie der Nichtmetalle: Von Struktur und Bindung zur Anwendung. Walter de Gruyter. pp. 565. ISBN 978-3-11-021128-3.
Datos: Q2336792
Multimedia: Sulfur chloride pentafluoride / Q2336792
