Cobre
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| General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nombre, símbolo, número | Cobre, Cu, 29 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | Metal de transición | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 11 , 4, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 8920 kg/m³, 3,0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Metálico, cobrizo
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| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 63,536 uma | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | 135 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 145 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 138 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | 140 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Ar]3d104s¹ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | 2,1 (levemente básico) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de la materia | Sólido (ferromagnético) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 1357,6 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 2840 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 300,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 13,05 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 0,0505 Pa a 1358 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 3570 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 1,9 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 380 J/(kg•K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 59,6 x 106 S/m ≈ 1,6778 x 10-8 Ω•m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 401 W/(m•K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1° potencial de ionización | 745,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2° potencial de ionización | 1957,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3° potencial de ionización | 3555 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4° potencial de ionización | 5536 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Plantilla:Cnpt | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El cobre es un elemento químico, de símbolo Cu y número atómico 29. Se trata de un metal de transición de color rojizo que junto con la plata y el oro forman la llamada familia del cobre. Es un metal conocido desde el Neolítico. Una de sus mejores propiedades físicas es que es muy buen conductor de la electricidad, lo cual junto a su gran ductilidad lo hacen la materia prima que más se utiliza para fabricar cables eléctricos.
- El cobre es un metal duradero y reciclable de forma indefinida sin llegar a perder sus propiedades mecánicas. Después del acero y del aluminio es el metal más consumido en el mundo. Su empleo en las economías mundiales en el año 2000 se estima que fue de 20 millones de toneladas, de las cuales el 25% procedían de chatarras recicladas.
- El cobre posee buenas propiedades mecánicas tanto puro como en las aleaciones que forma y por esa causa tiene gran variedad de aplicaciones técnicas.
- La conductividad eléctrica del cobre merece especial mención por ser la adoptada por la Comisión Electrotécnica Internacional en 1913 como base de la norma IACS.[1]
Historia
Hacia el año 6000 A.C. se produjo el descubrimiento del cobre y su uso se fue extendiendo hacia el año 2000 A.C.
Según los historiadores, la primera edad del cobre tuvo su mayor desarrollo en Egipto. Se han encontrado pruebas de la explotación de minas en la península del Sinaí, que se remontan al reinado del rey Senefru, 3800 A.C. e incluso el descubrimiento de crisoles en esas minas indica que la extracción del metal incluía cierta refinación.
Con los romanos se inició una era de uso más intensivo del cobre. El empleo del metal se esparció dondequiera que sus legiones marcharon, conquistaron y civilizaron. La mayor parte del cobre romano vino de la isla de Chipre, que ellos llamaron Cyprium y de la cual derivó la palabra Cuprum dando origen a Cu como símbolo químico del cobre.
La propiedad del cobre, del bronce y el latón, para resistir la corrosión hizo que estos metales permanecieran no sólo como decorativos, sino también como funcionales, durante la edad media y los sucesivos siglos de la revolución industrial, hasta nuestros días.
El cobre alcanzó su real dimensión de metal imprescindible para el desarrollo industrial del mundo de 1831, cuando Faraday descubrió el generador eléctrico, y desde entonces la demanda por él ha crecido en forma notable.
Durante gran parte del siglo XIX Gran Bretaña fue el mayor productor de cobre del mundo, pero la importancia que el metal rojo adquiría cada día motivó la apertura de nuevas minas en otros países, Estados Unidos, Chile y posteriormente África, superándose en 1911 el millón de toneladas de cobre fino.
Con el aumento de todas las ramas de la actividad humana que siguió a la revolución industrial, se descubrieron nuevos e importantes usos para el cobre y los adelantos logrados en metalurgia permitieron producir numerosas y nuevas aleaciones de este metal, incrementándose sus campos de aplicación.
Hacia donde quiera que se mire en la historia del mundo antiguo se encuentra al cobre contribuyendo en forma importante en el desarrollo de la civilización y la cultura: puertas de los templos y muchos elementos arquitectónicos de los egipcios; agujas de cobre en las ruinas de la segunda ciudad de Troya; campanas y calderos de China; estatuas clásicas del mundo helénico; cabeza de toro fundida en cobre en el cementerio real de Ur, Mesopotamia; tubería de cobre para agua en Egipto; ejes, espadas y cuchillos; ornamentos y artículos de muchas clases. Los museos del mundo están llenos de los usos que el hombre primitivo dio a uno de sus más grandes descubrimientos.[2]
Isótopos
En la naturaleza se encuentran 2 isótopos estables Cu-63 y Cu-65, siendo el más ligero el más abundante (69,17%). Se han caracterizado hasta el momento 25 isótopos radiactivos de los cuales, los más estables son el Cu-67, Cu-64 y Cu-61 con periodos de semidesintegración de 61,83 horas, 12,70 horas y 3,333 horas respectivamente. Los demás radioisótopos, con masas atómicas desde 54,966 uma (Cu-55) a 78,955 uma (Cu-79), tienen periodos de semidesintegración inferiores a 23,7 minutos y la mayoría no alcanzan los 30 segundos. Los isótopos Cu-68 y Cu-70 presentan estados metaestables con un periodo de semidesintegración mayor al del estado fundamental.
Los isótopos más ligeros que el Cu-63 estable se desintegran principalmente por emisión beta positiva, originando isótopos de níquel, mientras que los más pesados que el isótopo Cu-65 estable se desintegran por emisión beta negativa dando lugar a isótopos de cinc. El isótopo Cu-64 se desintegra generando Zn-64, por captura electrónica y emisión beta positiva en un 69% y por desintegración beta negativa genera Ni-64 en el 31% restante. [3]
Características del cobre
Características físicas
Entre las características físicas del cobre se tienen las siguientes:
- Es un metal de transición, cuya densidad o peso específico es de 8,92 kg/dm3.
- Tiene un punto de fusión de 1083ºC (1357ºK).
- El peso atómico del cobre es de 63,54.
- Es de color rojizo.
- Buen conductor del calor.
- Después de la plata es el de mayor conductividad eléctrica.
- Material abundante en la Naturaleza.
- Material fácil y barato de reciclar de forma indefinida.
- Forma aleaciónes para mejorar las prestaciones mecánicas.
- Resistente a la corrosión y oxidación.
Características mecánicas
Entre las características mecánicas del cobre se tienen las siguientes:
- De fácil mecanizado.
- Muy maleable, permite la producción de láminas muy delgadas.
- Muy dúctil, permite la fabricación de cables eléctricos muy finos.
- Material blando.Escala de Mohs 3. Resistencia en tracción 25-30 kg/mm2.
- Permite la fabricación de piezas por fundición y moldeo.
- Material soldable.
- Permite tratamiento térmico. Temple y recocido.
- En general sus propiedades mejoran con las bajas temperaturas lo que permite utilizarlo en aplicaciones criogénicas.
Características químicas
En la mayoría de sus compuestos el cobre presenta estados de oxidación bajos, siendo el más común el +2, aunque también hay algunos con estado de oxidación +1.
- Expuesto al aire, el color rojo salmón inicial se torna rojo violeta por la formación de óxido cuproso (Cu2O) para ennegrecerse posteriormente por la formación de óxido cúprico (CuO).La coloración azul del Cu+2 se debe a la formación del ion hexacuobre[Cu(oh2)6]+2].
- Expuesto largamente al aire húmedo forma una capa adherente e impermeable de carbonato básico de color verde, característico de sus sales, denominada «cardenillo» («pátina» en el caso del bronce) que es venenoso. Cuando se empleaban cacerolas de cobre para la cocción de alimentos no eran infrecuentes las intoxicaciones ya que si se dejan enfriar en la misma cacerola se originan óxidos por la acción de los ácidos de la comida que contaminan los alimentos.
- Los halógenos atacan con facilidad al cobre especialmente en presencia de humedad; en seco el cloro y el bromo no producen efecto y el flúor sólo le ataca a temperaturas superiores a 500°C. Los oxiácidos atacan al cobre, aprovechándose dicha circunstancia para emplearlos como decapantes (ácido sulfúrico) y abrillantadores (ácido nítrico). Con el azufre forma un sulfuro (CuS) de color negro.
- El óxido de cobre se disuelve en ácido cítrico limpiando, lustrando el metal y formando citrato de cobre, si se vuelve a utilizar el ácido cítrico luego de limpiar el cobre para limpiar el plomo, el plomo se bañara de una capa externa de citrato de cobre y plomo que le da un color rojizo y negro.
Tipos de cobres
Los tipos de cobre actualmente comercializados son los siguientes:[4]
- Cobre electrolítico Cu-a1, (Cu ETP: Electrolic Tough Pitch). Pureza mínima 99,90% de Cu, 200 a 400 ppm de O. Conductividad eléctrica en estado recocido de 100 IACS.
- Cobre térmico, (refinado a fuego), Cu-a2: Cu-FRHC (Fire Refined High Conductivity). Es semejante en composición y conductividad eléctrica al Cu-a1, pero contiene mayor cantidad de impurezas como Se, Te y Pb.
- Cobre térmico, Cu-a3 (Cu-FRTP: Fire Refined Tough Pitch). Es menos puro que el Cu-a2, composición mínima de cobre 99,85% de Cu y su conductividad no está garantizada.
- Cobres desoxidados. Pueden ser cobres refinados electrolíticamente o térmicamente. La desoxidación se logra en la fundición agregando fósforo en forma de fosfuro de cobre. La desoxidación elimina la fragilización en atmósferas reductoras de alta temperatura, teniendo además, buena soldabilidad. El exceso de fósforo queda disuelto en solución sólida en el cobre, produciendo una fuerte reducción de la conductividad eléctrica. Hay dos tipos de cobre con contenido mínimo de 99,90%, los cuales se nombran a continuación:
- Cobre Cu-b1 (Cu-DHP: desoxidado con fósforo y alto fósforo residual). Contiene 130 a 500 ppm de P con una conductividad eléctrica de 70 a 90 IACS. Se utiliza en tuberías de cobre y en planchas para techumbres.
- Cobre Cu-b2 (Cu-DLP: desoxidado con fósforo y bajo fósforo residual). Contiene 40 a 120 ppm de P y una conductividad eléctrica de 85 a 98 IACS. Se usa en soportes de componentes eléctricos.
- Cobres libres de Oxígeno. Estos se producen a partir de cobre electrolítico y se funden en hornos de atmósfera inerte o con desoxidante en cantidades muy controladas. Tienen alta conductividad eléctrica, alta deformabilidad e insensibilidad a las atmósferas reductoras. Son característicos del cobre libre de oxígeno los siguientes tipos:
- Cobre Cu-c1 (Cu-OF: Oxigen Free). Contenido mínimo de Cu es de 99,95%, poseen una conductividad eléctrica, una vez recocido, de 100 IACS.
- Cobre Cu-c2 (Cu-OFE: Oxigen Free Electronic Grade). Contenido mínimo de Cu es de 99,99%, poseen una conductividad eléctrica, una vez recocido, de 101 IACS.
Aleaciones de cobre
Desde el punto de vista físico, el cobre puro posee una resistencia muy baja a la tracción y una dureza escasa. En cambio, unido en aleación con otros elementos, el cobre adquiere características mecánicas muy superiores.
Hay varios tipos de aleaciones, las más conocidas son las siguientes:
- Los cobres débilmente aleados son aquellos que contienen un porcentaje inferior a 3% de algún elemento añadido para mejorar alguna de las características del cobre como por ejemplo cuando se le añade plomo (Pb) para mejorar su mecanizado.
Las dos aleaciones más importantes son el latón y el bronce
Latón
El latón es una aleación de cobre y zinc, además de otros metales. El latón tiene un color amarillo brillante, con gran parecido al oro y por eso se utiliza mucho en joyería conocida como bisutería, y elementos decorativos.
El latón es blando, fácil de mecanizar, grabar y fundir. Es altamente resistente al ambiente salino, por lo cual se emplea para accesorios en la construcción de barcos.
Existe una gran variedad de aleaciones de latón. Las más comunes contienen 30-45% de zinc, y se aplican en todo tipo de objetos domésticos: tornillos, tuercas, candados, ceniceros y candelabros.
Bronce
Tradicionalmente el bronce es una aleación de cobre y estaño, aunque ya se incorporan varios metales en los diversos tipos de bronce que existen en al actualidad. Los tipos de bronce más conocidos son: bronce fucustán, bronce fosforoso, bronces de campana.
Dependiendo de los porcentajes del estaño, se obtienen bronces de distintas propiedades. Con un bronce de 5-10% de estaño se genera un producto de máxima dureza (usado en el pasado para la fabricación de espadas y cañones).
El bronce que contiene entre 17-20% de estaño tiene alta calidad de sonido, ideal para la elaboración de campanas, y sobre un 27%, una óptima propiedad de pulido y reflexión (utilizado en la Antigüedad para la fabricación de espejos).
En la actualidad, las aleaciones de bronce se usan en la fabricación de bujes, cojinetes y descansos, entre otras piezas de maquinaria pesada, y como resortes en aplicaciones eléctricas
- Todas las aleaciones de cobre son altamente resistentes al ataque atmosférico, pero para la exposición a la intemperie son preferibles las que contienen más de 80% de cobre (o el cobre mismo) a causa de su resistencia al agrietamiento por esfuerzos introducidos en la elaboración.
Tratamiento térmico del cobre
- Recocido: El cobre duro recocido se presenta muy bien para operaciones en frío como son: doblado, estampado y embutido. El recocido se produce calentando el cobre o el latón a una temperatura adecuado en un horno eléctrico de atmósfera controlada, y luego se deja enfriar al aire. Hay que procurar no superar la temperatura de recocido porque entonces se quema el cobre y se torna quebradizo y queda inutilizado.
- Refinado: Se trata de un proceso controlado de oxidación seguida de una reducción cuyo objeto es volatizar o reducir a escorias todas las impurezas contenidas en el cobre con el fin de obtener cobre de gran pureza.
- Temple: Tanto el latón como el cobre admiten temple para aumentar su dureza y tenacidad. El proceso es mezclar cobre fundido con un porcentaje del 3 al 5% de óxido de manganeso.[5]
Aplicaciones y usos del cobre
Ya sea considerando la cantidad o el valor del metal empleado, el uso industrial del cobre es muy elevado. Es un material importante en multitud de actividades económicas y ha sido considerado un recurso estratégico en situaciones de conflicto.
Cobre no metálico
El sulfato de cobre (II) también conocido como sulfato cúprico es el compuesto de cobre de mayor importancia industrial y se emplea como abono y pesticida en agricultura, algicida en la depuración del agua y como conservante de la madera
Sulfato de cobre está especialmente elaborado para suplir funciones principales del cobre en la planta, en el campo de las enzimas: Oxidazas del ácido ascórbico, polifenol, citocromo, etc. También forma parte de la plastocianina contenida en los cloroplastos y que participa en la cadena de transferencia de electrones de la fotosíntesis. Su absorción se realiza mediante un proceso activo metabólicamente. Prácticamente, no es afectado por la competencia de otros catiónes. Por el contrario, afecta a los demás cationes. Este producto puede ser aplicado a todo tipo de cultivo y en cualquier zona climática en condiciones.[6]
Cobre metálico
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El cobre o sus aleaciones se utiliza tanto con un gran nivel de pureza en torno al 100%, como si es aleado con otros metales. El cobre puro se emplea principalmente en la fabricación de cables eléctricos.[7] .Los principales usos industriales de las aleaciones metálicas de cobre son:
- Acuñación de monedas.[8]
- Azulejos y componentes de Cerámica decorativa.
- Bisutería.
- Bombillas y tubos fluorescentes.
- Calderería.
- Circuitos integrados.
- Electroimanes.
- Estatuas y ornamentos.
- Instrumentos musicales de viento.
- Interruptores eléctricos y enchufes.
- Radiadores de automóviles.
- Sistemas de calefacción y aire acondicionado.
- Transmisión eléctrica.
- Fontanería[9]
- Microondas.
- Motores eléctricos.
- El cobre, el bronce y latón son aptos para los diversos tratamientos de dorado y plateado
- Diferentes y variados componentes de todo tipo de maquinaria. Casquillos, cojinetes, embellecedores, etc.
Aunque la invención de la metalurgia del cobre para ornamentación se remonta al tercer milenio adC., el trabajo con cobre y con sus aleaciones se mantiene presente (2007) en diversas maneras, distintas técnicas y expresiones. Sus manifestaciones estan presentes desde el trabajo con el metal incandescente empleando martillo y yunque -oficio el cual continúa siendo parte de una tradición familiar transmitida a través de los años en algunas comunidades (y el que provee un resultado que puede ser admirado en artesanías creadas o en productos prácticos hechos con este metal, como lo son los cazos, cucharones o platos)-, hasta elementos arquitectónicos en obras de renombre mundial.
Algunas construcciones que emplean el cobre al exterior reciben una cubierta para proteger el material de la oxidación.
Procesos industriales del cobre
Minería del cobre
El cobre nativo suele acompañar a sus minerales en bolsas que afloran a la superficie explotándose en minas a cielo abierto. Aunque no suele tener mucha importancia como mena, se han encontrado ejemplares notables e incluso peñones de cobre de 400 toneladas en Michigan. Generalmente en la capa superior se encuentran los minerales oxidados (cuprita), junto a cobre nativo en pequeñas cantidades, lo que explica su elaboración milenaria ya que el metal podía extraerse fácilmente en hornos de fosa. A continuación, por debajo del nivel freático, se encuentran las piritas (sulfuros) primarias calcosina (S2Cu) y covellina (SCu) y finalmente las secundarias calcopirita (S2FeCu) cuya explotación es más rentable que la de las anteriores. Acompañando a estos minerales se encuentran otros como la bornita (Cu5FeS4), los cobres grises y los carbonatos azurita y malaquita que suelen formar masas importantes en las minas de cobre por ser la forma en la que usualmente se alteran los sulfuros.
Si bien es un metal menos abundante en la corteza terrestre que otros, la tecnología de obtención
está muy bien desarrollada aunque es laboriosa debido a la pobreza de la ley de los minerales. Se considera económicamente viable aquél mineral que tenga contenidos superiores al 0,5% de cobre y muy rentable a partir del 2,5%.
La producción del cobre comienza con la extracción del mineral. Esta puede realizarse a cielo abierto (la explotación más común) en galerías subterráneas o in situ; éste último procedimiento, minoritario, consiste en filtrar ácido sulfúrico en la mena de cobre bombeando posteriormente a la superficie las soluciones ácidas ricas en cobre. El mineral extraído por métodos mecánicos, óxidos y sulfuros, se tritura posteriormente obteniendo un polvo que contiene usualmente menos del 1% de cobre. Este deberá ser enriquecido o concentrado obteniendo una pasta con un 15% de cobre que posteriormente se seca, a partir de este punto pueden seguirse dos métodos metalúrgicos para forma el cobre puro.
Metalurgia del cobre
La metalurgia del cobre depende de que el mineral sean sulfuros o sean óxidos.
Para los sulfuros se utiliza para producir cátodos la vía llamada piromometalurgia que consiste en el siguiente proceso:
- Concentración del mineral -> fundición en horno -> paso a convertidores -> afino -> moldeo de ánodos -> electrorefinación -> cátodo.
- Otros componentes que se obtienen de este proceso son hierro (Fe), azufre (S), además de muy pequeñas cantidades de plata (Ag) y oro (Au). Como impurezas del proceso se extraen también plomo (Pb), arsénico (As) y mercurio (Hg).
Como regla general una instalación metalúrgica de cobre que produzca 300.000 t/año de ánodos, consume 1.000.000 t/año de concentrado de cobre y como subproductos produce 900.000 t/año de ácido sulfúrico y 300.000 t/año de escorias.
- Los ánodos pasan finalmente al proceso de refinado que es la fase final de producción de los cátodos con un contenido del 99,9% de cobre. Los cátodos son unas planchas de un metro cuadrado y un peso de 55 kg.
Cuando se trata de aprovechar los residuos minerales, la pequeña concentración de cobre que hay se encuentra en forma de óxidos y sulfuros, y para recuperar ese cobre se emplea la tecnología llamada hidrometalurgia, más conocida por su nomenclatura anglosajona Sx-Ew.
El proceso que sigue esta técnica es el siguiente:
- Mineral de cobre-> lixivación-> extracción-> electrólisis-> cátodo
Esta tecnología se utiliza muy poco porque la casi totalidad de concentrados de cobre está formando sulfuros, siendo la producción mundial estimada de recuperación de residuos en torno al 15% de la totalidad de cobre producido. |+[10]
Reciclado
La sustitución histórica de las doce monedas nacionales por el euro ha sido el cambio monetario más grande de la historia. Ahora que los nuevos euros están en circulación, se han eliminando de la circulación unas 260.000 toneladas de las monedas de las doce naciones de la Eurozona. Estas monedas, que contienen aproximadamente 147.496 toneladas de cobre, han sido fundidas y recicladas para su uso en una amplia gama de productos, desde nuevas monedas hasta diferentes productos industriales.
El desarrollo sostenible se basa en la optimización altamente compleja de muchos factores, que incluyen la conservación de recursos, la minimización de residuos, la eficiencia energética, la mitigación del cambio climático, ciclos de vida más largos de los productos y el reciclado eficaz.
El cobre es 100% reciclable. Conserva todas sus ventajosas propiedades. El número de veces que el cobre puede ser reciclado es casi ilimitado sin ninguna pérdida de rendimiento. Es además imposible distinguir si el cobre está hecho de fuentes primarias o recicladas. Esto hace que el cobre sea de todos los materiales uno de los más reciclados.
El reciclado proporciona una parte fundamental de las necesidades totales de cobre metal en Europa. Se estima que el 45% de la demanda anual de esta área se suministra mediante cobre reciclado.
El reciclado del cobre energéticamente no es tan intensivo como la extracción minera de cobre. A pesar de que el reciclado requiere recoger y clasificar, la cantidad de energía necesaria para reciclar el cobre es alrededor de un 25% de la requerida para convertir el mineral de cobre en metal.[11]
Producción mundial
Productores mundiales de cobre
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Reservas mundiales de cobre
Los recursos mundiales de cobre se estima que ascienden a 1600 millones de toneladas en la corteza terrestre y a 700 millones en el lecho marino. Las reservas demostradas, según datos de la agencia estadounidense de prospecciones geológicas (US Geological Survey), son de 940 millones de toneladas, estando casi el 40% de ellas en Chile, el principal productor con cerca de 5 millones de toneladas anuales (aproximadamente el 36% de la producción mundial).
Biología e higiene
Biología del cobre
El cobre posee un importante papel biológico en el proceso de fotosíntesis de las plantas, aunque no forme un compuesto de la clorofila. Para los seres humanos el cobre es importante en la formación de los huesos y en la síntesis de la hemoglobina. Síntomas de carencia de cobre son la anemia y un escaso desarrollo de los huesos. Afortunadamente tal tipo de deficiencias son raras porque el cobre está presente en la mayor parte de los alimentos. [13]
La enfermedad de Wilson es un trastorno hereditario que provoca la acumulación de cobre en el hígado y en otros órganos puediendo producir hepatitis y alteraciones renales si no es tratada y diagnosticada adecuadamente.
Precauciones sanitarias del cobre
Todos los compuestos de cobre tendrían que tratarse como si fuesen tóxicos, ingerir una cantidad de 30 g de sulfato de cobre es potencialmente letal en los humanos.
El cobre en polvo es combustible y su inhalación puede provocar tos, dolor de cabeza, mareos, etc, por lo que se recomienda el uso de guantes, gafas y mascarillas en el manejo de de este producto en los centros de trabajo donde se elabore y manipule. El valor límite tolerado es de 0,2 mg/m³ para el humo y 1 mg/m³ para el polvo y la niebla. Reacciona con oxidantes fuertes tales como cloratos, bromatos y yoduros, originando un peligro de explosión.
El agua con contenidos superiores a 1 mg/l puede ensuciar con cobre a la ropa y objetos lavados con ella si los contenidos 5 mg/l se decoloran y tiene un sabor desagradable.
La Organización Mundial de la Salud (OMS) en la Guía de la calidad del agua potable recomienda un nivel máximo de 2 mg/l, el mismo valor ha sido adoptado en la Unión Europea como valor límite de cobre en el agua potable, mientras que en Estados Unidos la Agencia de Protección Ambiental ha establecido un máximo de 1,3 mg/l.
Las actividades mineras pueden provocar la contaminación de ríos y aguas subterráneas con cobre y otros metales durante su explotación así como una vez abandonada la minería en la zona.
El color turquesa del agua y las rocas se debe a la acción que el cobre y otros metales desarrollan durante su explotación minera.[14] [15]
Consideraciones lingüísticas
- Etimología. La etimología de la palabra cobre proviene del latín cuprum.
- Verbo. “Cobre” es una de las formas en la conjugación del verbo "cobrar".
- Siglas y abreviaciones. Así como el símbolo químico del cobre es “Cu”, el uso de la combinación de las letras C, U, es común al referirse a algún área universitaria de gran tamaño como "Ciudad Universitaria". También es común ver “c.u.” (o “c/u”) al abreviar “cada uno”.
- Expresiones lingüísticas. Hay expresiones idiomáticas empleadas en el lenguaje Español que son reconocidas por la Real Academia de la Lengua Española.
- Adjetivo. La cualidades particulares del cobre, específicamente a lo referente a su color y lustre, han engendrado la raíz del calificativo cobrizo. La misma particularidad del material ha sida empleada al nombrar coloquialmente a algunas serpientes de India, Australia y Estados Unido se Norteamérica como “cabeza de cobre” (Véase: Agkistrodon contortrix, Austrelaps, Elaphe radiata).
Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre cobre.
Véase también
Bibliografía y referencias
- Millán Gómez, Simón (2006). «Procedimientos de Mecanizado». Madrid: Editorial Paraninfo. ISBN 84-9732-428-5.
- Larbáburu Arrizabalaga, Nicolás (2004). «Máquinas. Prontuario. Técnicas máquinas herramientas.». Madrid: Thomson Editores. ISBN 84-283-1968-5.
- Varios autores (1984). «Enciclopedia de Ciencia y Técnica». Salvat Editores S.A. ISBN 84-345-4490-3.
- ↑ [1] International, electrotechnical commision (inglés/francés)
- ↑ Historia del cobre
- ↑ Isótopos del cobre
- ↑ Tipos de cobre
- ↑ Tratamiento térmico de metales
- ↑ Sulfato de cobre
- ↑ [2]Identificación de los cables eléctricos
- ↑ [3] Historia de la acuñación de monedas
- ↑ [4] Uso del cobre en fontanería
- ↑ La Metalurgia del Cobre
- ↑ Reciclado del cobre
- ↑ Handelsblatt Die Welt in Zahlen (2005)
- ↑ Varios autores (1984). «Enciclopedia de Ciencia y Técnica». Salvat Editores S.A. ISBN 84-345-4490-3.
- ↑ Efectos ambientales del cobre
- ↑ Ficha de seguridad química del cobre
Enlaces externos
- ATSDR en Español - ToxFAQs™: cobre
- Codelco
- Enciclopedia Libre - Cobre
- USGS - Estadísticas sobre el cobre (producción, consumo y precios)
- Procobre:
- La página del cobre
- WebElements.com – Cobre
- EnvironmentalChemistry.com – Cobre
- Síndrome de la toxicidad del cobre
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del cobre.
- http://www.codelcoeduca.cl/divisiones/teniente/f_teniente.html
- Impactos de la minería de cobre: Earthworksaction
- Museo minero de Riotinto (Huelva)
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